2024高考化学必背基础知识及方程式整理
2024-05-08 11:00:22文/王馨晨考生要想学好化学,要 熟记元素周期表。抓住元素周期表的规律,一定要同主族、同周期的进行比较。牢记常用化学元素在周期表的位置。实验一定要分清楚特殊现象,如气体、沉淀、气味、颜色等。
高考化学必考知识点有哪些
一、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
二、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的'气体:H2S。
三、熔沸点、状态:
同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。
易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
2024高考化学必备方程式整理
1、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+CH3COOH=Ca++CH3COO- +CO↑+HO
2、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=HO
3、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=HO+HPO4 –
4、磷酸溶液与过量澄清石灰水:H3PO4+3Ca++6OH –=Ca3 (PO4) ↓+6HO
5、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+H+=Mg++CO ↑+HO
6、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba++OH –+Mg++SO4 –=BaSO4↓+Mg(OH)↓
7、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba++OH –+H++SO4 –=BaSO4↓+HO
8、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:H++SO4 –+OH–+Ba+=HO+BaSO4↓
9、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO4 –+OH–+Ba+=BaSO4↓+HO
10、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++3SO4 –+8OH–+3Ba+=3BaSO4↓+AlO– +4HO
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